1. (2020高三上·上海期中) 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

1. （1） 铝原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子的轨道表示式为。
3. （2） 铍与铝性质相似。将BeCl₂溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的分子式为。写出BeCl₂溶液和过量氨水反应的离子方程式：。
5. （3） 取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是。

   a.上述反应可视为原电池反应，此时Mg作负极，Al作正极

   b.若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

   c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2

7. （4） 用铝和金属氧化物反应制备单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al₂O₃。常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

   a.高温时，Al的活泼性大于Ba

   b.高温有利于BaO分解

   c.高温时，BaO∙Al₂O₃比Al₂O₃稳定

   d.Ba的沸点比Al的低

9. （5） 氮化铝是一种既有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al₂O₃+3C+N₂→2AlN+3CO+Q(Q<0)。上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是。
11. （6） 下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是。

    a.气态氢化物的沸点

    b.单质与氢气化合的难易程度

    c.最高价氧化物对应水化物的酸性

    d.NO中O显-2价，N显+2价