1. (2020高三上·上海期中) 某化学课外活动小组利用废铁屑（含少量硫等元素）为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄∙6H₂O]。设计如图所示的装置（夹持仪器略去）。

称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应，溶液冷却至室温后加入氨水，使其完全反应，制得浅绿色悬浊液。

1. （1） 相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因是。
3. （2） C瓶中KMnO₄溶液的作用是。
5. （3） 若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是（填字母）。

   a.保持铁屑过量     b.控制溶液呈强碱性     c.将稀硫酸改为浓硫酸

7. （4） 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]是一种重要的化学药品，一定条件下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂发生分解：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O，下列叙述正确的是。

   a.反应生成amolN₂时，转移电子的物质的量为6amol

   b.该反应的还原产物是硫的两种氧化物

   c.有amol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1amol

   d.将气体产物用足量BaCl₂溶液吸收，只得到一种沉淀物

9. （5） 摩尔盐比绿矾稳定，不易被空气氧化。为探究Fe²⁺稳定因素，设计如下实验：配制同浓度的FeSO₄溶液（pH=4.5）和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2mL置于两支试管中，溶液均呈浅绿色，分别滴入2滴KSCN溶液，产生红褐色浑浊的原因：。

   讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

   假设1：其它条件相同时，NH 的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好

   假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe²⁺稳定性越好

   假设3：。

11. （6） 称取ag所制得的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O（M=392g/mol），用加热煮沸的蒸馏水溶解，配制250mL溶液。取出25mL放入锥形瓶中，用cmol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为（用含c、V、a的代数式表示）。