1. (2020高二上·乾安月考)             

1. （1） Ⅰ.已知2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH=-52.7kJ·mol^-1 ， 某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：室温下，该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体(红棕色)，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体

   

   请回答：

   A中的现象，B中的现象。

3. （2） 由此可知，降低温度，该化学平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；
5. （3） Ⅱ.已知下列热化学方程式：

   ①H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(l) ΔH＝-285.8kJ·mol^-1

   ②H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-241.8kJ·mol^-1

   ③C(s)+ O₂(g)＝CO(g) ΔH＝-110.5kJ·mol^-1

   ④C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝-393.5kJ·mol^-1 ，

   回答下列问题：

   上述反应中属于放热反应的是(填序号)；

7. （4） H₂的燃烧热ΔH＝；
9. （5） 燃烧20gH₂生成液态水，放出的热量为；
11. （6） 写出表达CO燃烧热的热化学方程式。