1. (2020高二上·乾安月考) 用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

1. （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
3. （2） 若分多次将盐酸加入到NaOH溶液中，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。
5. （3） 与上述实验相比，如果用55.5mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所放出的热量前者后者(填“大于、小于、等于”)。
7. （4） 用50mL0.25mol/L硫酸与50.5mL0.25mol/LBa(OH)₂进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
9. （5） 将V₁mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是__________。

   

   A . 做该实验时环境温度低于22℃ B . 该实验表明化学能可以转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
11. （6） 写出下列反应的离子方程式：FeCl₃溶液滴加KSCN，溶液变为红色。