1. (2019高三上·桦甸月考) 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

1. （1） I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

   合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ∆H₁=+216.4kJ/mol，b.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol，则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)∆H= 。

3. （2） 起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

   

   ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)。

   A． 和 的转化率相等           B．反应体系密度保持不变

   C． 保持不变              D．

   ②P₁P₂ (填“>”“=”或“不确定”)。

   ③C点 的转化率为；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。

5. （3） Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜(ab)的 为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。