1. (2019高三上·桦甸月考) 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃ ， 用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

1. （1） 各装置的连接顺序为→→→→E。
3. （2） 装置A中反应的离子方程式是。
5. （3） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是。
7. （4） 反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。
9. （5） 装置E采用棕色圆底烧瓶是因为。
11. （6） 若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。
13. （7） 已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。）