1. (2020高三上·浙江月考) 研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：

Ⅰ  NO₂（g）+CO（g） CO₂（g）+NO（g）     ΔH₁

Ⅱ  2NO₂（g）+4CO（g） N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH₂＜0

Ⅲ  2NO（g）+2CO（g） N₂ （g）+2CO₂ （g）   ΔH₃＜0

1. （1） 已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

   NO2	CO	CO2	NO
   819kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

   ①根据上述信息计算ΔH₁=kJ·molˉ¹。

   ②下列描述正确的是。

   A 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态

   B 反应Ⅱ ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行

   C 恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大

   D 上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡

3. （2） 在一个恒温恒压的密闭容器中， NO₂和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N₂。

   

   ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为。

   ②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为。

5. （3） 实验测得，V_正＝k _正·c²（NO）·c²（CO） ，V_逆＝k_逆·c（N₂）·c²（CO₂） （k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。

   ①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在t_l时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=amol，且N₂占平衡总体积的1/4则： =。

   ②在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t₃时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t₂ -t₃-t₄时段，正反应速率的变化曲线。