1. (2020高三上·浙江月考) 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]^2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4﹣nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。

1. （1） 方案一：铜粉还原CuSO₄溶液

   

   请回答：

   步骤①中发生反应的离子方程式为。

3. （2） 步骤②中，加入大量水的作用是。
5. （3） 如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止。
7. （4） 随着pH减小，Cu₂(OH)_4﹣nCl_n中铜的质量分数。

   A.增大          B.不变       C.减小      D.不能确定

9. （5） 方案二：在氯化氢气流中加热CuCl₂•2H₂O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：

   

   请回答：

   实验操作的先后顺序是a→→→→e（填操作的编号）

   a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热

   c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却

   e停止通入HCl，然后通入N₂

11. （6） 在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。
13. （7） 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂杂质，请分析产生CuCl₂杂质的原因。