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高中化学
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综合题
1.
(2020高二上·呼玛月考)
常温下,如果取0.1 mol·L
-1
HA溶液与0.1 mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1) 混合溶液的pH=8的原因:
(用离子方程式表示)。
(2) 混合溶液中由水电离出的
c
(H
+
)
0.1 mol·L
-
1
NaOH溶液中由水电离出的
c
(H
+
)(填“>”、“<”或“=”)。
(3) pH=5的NH
4
Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的
c
(H
+
)分别是
、
。
(4) 某温度下,纯水中的
c
(H
+
)=2.0×10
-7
mol·L
-1
, 则此时溶液的
c
(OH
-
)是
mol·L
-1
, 这种水显
(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是
;若温度不变,滴入稀盐酸使
c
(H
+
)=5.0×10
-6
mol·L
-1
, 则
c
(OH
-
)=
mol·L
-1
。
(5) 相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液:①CH
3
COONa、②NH
4
Cl、③Na
2
SO
4
、④NaHSO
4
、⑤NH
3
·H
2
O。按pH由大到小顺序排列正确的是
。
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