1. (2020高二上·长沙月考) 二甲醚(DME)(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       △H₁= -90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O  △H₂= -23.5kJ·mol^-1

③CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂ (g)+H₂(g)   △H₃= -41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 则反应3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂ (g)   △H= kJ/mol。
3. （2） 以下说法能说明反应3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)达到平衡状态的有___________。

   A . 和 的浓度之比为3︰1 B . 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C . 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D . 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E . 绝热体系中，体系的温度保持不变
5. （3） 如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

   

   ①A池中a电极反应式为

   ②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为；装置A中溶液的pH会(填写“增大”“减小”或“不变”)。

7. （4） 一定量的 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO₂(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

   

   (已知气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数)

   ①该反应 (填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

   ②650 ℃ 时，反应达平衡后 的转化率为(保留2位有效数字)。

   ③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 P_总。