1. (2020高三上·南京月考) 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ， 在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO 和Cl^-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

1. （1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有和。
3. （2） 已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H₂O₂能够被ClO^-氧化”：。

   (必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H₂O₂溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。

5. （3） 已知碱性条件下，ClO₃^-氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：

   步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

   步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

   步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO +I^-+H⁺—Cl^-+I₂+H₂O未配平)

   步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O +I₂=S₄O +2I^-)

   ①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO₃纯度(填偏高、偏低或无影响)。

   ②样品中KClO₃的质量分数为。(KClO₃相对分子质量：122.5)写出计算过程。