1. (2020·浙江会考) 研究有害气体的脱硝(除NO_x)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)  △H<0。

1. （1） T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。

   ①TC时，该反应平衡常数K_c＝。

   ②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。

   

   ③下列说法正确的是。

   A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

   B．使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率

   C．平衡状态下，若充入N₂ ， 则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

   D．平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

3. （2） 催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

   

   ①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率(填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。

   ②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是。