1. (2020高二上·遵化期中) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g) + B(g)⇌3C(g)    ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀～t₁阶段c(B)未画出。

1. （1） 若t₁＝15 min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝。
3. （2） t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

   t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
   K1	K2	K3	K4	K5

   则K₁＝(计算式)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为(用“>”“<”或“＝”连接)。

5. （3） t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g) + B(g)⇌3C(g)  ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = 。
7. （4） 在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t₁时刻C的百分含量(填“大于”“小于”“等于”)。
9. （5） 能说明该反应已达到平衡状态的是。

   a.v(A)＝2v(B)             b.容器内压强保持不变

   c.2v_逆(c)＝3v_正(A)         d.容器内密度保持不变

11. （6） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

    a.及时分离出C气体        b.适当升高温度    

    c.增大O₂的浓度            d.选择高效催化剂