1. (2020高三上·尚义期中) 氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO₃)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)的过程为：

已知：I.SrCl₂·6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

1. （1） 操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为。
3. （2） 酸性条件下，加入30%H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ， 其离子方程式为，能否用新制氯水代替双氧水(填“能”或“否”)。
5. （3） 在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为。

   A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C．碳酸钠晶体     D．氧化锶粉末

7. （4） 操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
9. （5） 工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是。
11. （6） 步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用______。

    A . 水 B . 稀硫酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氯化锶饱和溶液