1. (2020九上·吴兴期中) 化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

【查找资料】

⑴氯化钙溶液显中性。

⑵玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和水。

⑶硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，水溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与稀盐酸、氯化钙溶液反应，反应的化学方程式如下：Na₂SiO₃+2HCl＝2NaCl+H₂SiO₃↓（白色）、Na₂SiO₃+CaCl₂＝2NaCl+CaSiO₃↓（白色）

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：硅酸钠

猜想二：硅酸钠和碳酸钠

猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，同学们进行如下实验：

1. （1） 取少量样品溶液于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，且有气泡冒出，大家一致认为猜想一不正确，理由是。
3. （2） 为了进一步验证哪种猜想是正确的，同学们继续进行实验，请你帮助他们设计实验并完成实验报告。

   实验步骤	实验现象	实验结论
   I．取少量样品溶液于试管中， 向试管中加入过量氯化钙溶液，静置。	生成白色沉淀	猜想三正确
   Ⅱ．。	。

5. （3） 【反思交流】在实验步骤I中加入过量氯化钙溶液的目的是。氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。