1. (2020九上·鄞州月考) I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe₂O₃全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．

1. （1） 图中酒精灯的作用是。
3. （2） 该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数是多少？（需有计算过程）。
5. （3） II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。

   写出P点时固体主要成分的化学式。

7. （4） 此时至少消粍CO的质量是多少？（列方程式计算）