1. (2020高二上·怀仁期中) 如何降低大气中 的含量及有效地开发利用 引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用 来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入 和 ．在500℃下发生发应， ．实验测得 和 的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

1. （1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ．
3. （2） 500℃该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．
5. （3） 下列措施中不能使 的转化率增大的是．

   ①在原容器中再充入 ②将水蒸气从体系中分离出

   ③使用更有效的催化剂④缩小容器的容积⑤在原容器中再充入

7. （4） 500℃条件下，测得某时刻， 、 、 和 的浓度均为0.4mol/L，则此时 （填“>”“<”或“=”）．
9. （5） 若反应在500℃进行，在该1L的密闭容器中加入 、 和 ，达到平衡时 的转化率为．