1. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．

1. （1） 如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是  ．

   

3. （2） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

   途径I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①

   途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②

   再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③

   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④

   则途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．

5. （3） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

   方法一  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） 方法二  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

   在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式．

7. （4） 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO

   已知：

   C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

   2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣1

   TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^﹣1

   则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．

9. （5） 臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=﹣235.8kJ•mol^﹣1

   已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^﹣1则O₃转化为O₂的热化学方程式为．