1. 能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①H₂（g）+ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ/mol；

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol；

③C（s）+ O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/moL；

⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ/moL

化学键	O=O	C﹣C	H﹣H	O﹣O	C﹣O	O﹣H	C﹣H
键能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列问题

1. （1） 写出能表示H₂燃烧热的热化学方程式：
3. （2） 计算C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H=kJ/moL；
5. （3） 估算出C=O键能为 kJ/moL．
7. （4） CH₄的燃烧热△H=﹣ kJ/moL．
9. （5） 25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH₄未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH₄的物质的量为 mol[保留到小数点后2位；c （H₂O）=4.2J/（g•℃）]．