1. (2019·平谷模拟) 某项目学习小组进行了如下探究。

（查阅资料）①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl^-和Ca²⁺。

②鸡蛋壳主要成分是CaCO₃ ， 其他成分对实验影响忽略不计。

③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

1. （1） （实验一）鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

   冒气泡的原因(化学方程式表示)。

3. （2） （实验二）

   鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。

   

   搅拌的目的是

5. （3） 如图中，a-b段电导率变化的原因
7. （4） （实验三）鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。

   查资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：CaCO₃+2NaF=CaF₂+Na₂CO₃

   

   先检查如图装置气密性，方法是。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

9. （5） 如图中x-y段压强增大的主要原因。
11. （6） 根据实验三的数据分析，用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是。