1. (2020·玄武模拟) 某校化学兴趣小组欲探究 CO₂ 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。

（查阅资料）20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca（OH）2	Ba（OH）2	NaOH
S/g	21.5	9.6	0.165	3.89	109

1. （1） （实验探究Ⅰ）

   实验一：取两只充满 CO₂ 的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖， 实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 AB（填 “＞”“=”“＜”）。

   

3. （2） 实验二：验证 B 瓶中反应生成了 Na₂CO₃：取少量 B 瓶中的溶液，滴加过量 BaCl₂ 的溶液，有白色沉淀生成，静置。

   ①该反应的化学方程式为。

   ②实验中不宜将 BaCl₂ 溶液换成 CaCl₂ 溶液，原因是。

5. （3） 实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。

   溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。

   实验二中必须加入过量的 BaCl₂ 溶液，理由是。

7. （4） （实验探究Ⅱ）

   （查阅资料）

   ①本实验条件下，NaOH 溶液、Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃ 溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0和 8.5。

   ②将 CO₂ 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO₂ 气体，浑浊逐渐消失， 其消失过程中发生的反应为：CaCO₃ + H₂O + CO₂ =Ca（HCO₃）₂

   （提出猜想）过量 CO₂ 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有（填化学式）。

9. （5） （进行实验）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20℃）下， 将 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的 pH 变化，所得数据如图 2 所示。

   

   （得出结论）

   ①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是；

   ②根据资料和图像判断：M点溶质应为（填化学式）；

11. （6） （反思交流）

    ①经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内（填“有”或“无”）晶体析出，原因是。

    ②待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为。