1. (2020·锡山模拟) 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

1. （1） （一）铜的广泛应用

   我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。

3. （2） 铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的性。
5. （3） （二）硫酸铜晶体的制备

   工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）．主要流程如下：

   

   含铜废料粉碎的目的是。

7. （4） 该流程中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为。
9. （5） 兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是。
11. （6） （三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O。

    资料：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。

    测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验：

    

    实验数据记录如下表：

    	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g	E中固体质量/g
    反应前	100.0	100.0	100.0	120.5
    反应后	105.4	104.4	100.2	120.5

    实验分析和数据处理

    实验前应该先，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。

13. （7） 停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
15. （8） 反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。
17. （9） 该碱式碳酸铜的化学式是。