1. (2020·宜兴模拟) 过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

1. （1） l.过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)的制备

   实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋nH₂O=CaO₂・nH₂O+2NH₄Cl，实验装置如图。

   

   装置A中生成的气体为。

3. （2） 装置B的作用是。
5. （3） 装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

   ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂・nH₂O产率；

   ②。

7. （4） 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂・nH₂O。检验晶体已洗涤干净的方法为。
9. （5） Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO₂・nH₂O)中n的测定

   资料：CaO₂・nH₂O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O₂；

   某兴趣小组称取2.16g CaO₂・nH₂O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

   

   ①CaO₂・nH₂O中n的值为。(写出计算过程)

   ②350℃发生反应的化学方程式为。

   ③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

11. （6） Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO₂・nH₂O)的性质研究

    该兴趣小组另称取少量CaO₂・nH₂O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，看到现象，说明CaO₂・nH₂O与稀盐酸反应生成了CaCl₂。