1. 目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol  回答下列问题：

1. （1） 在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是        ．

   A . 混合气体的压强不再发生变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D . 单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E . 反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
3. （2） 理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是        ．

   A . 增大压强 B . 使用合适的催化剂 C . 升高温度 D . 及时分离出产物中的NH₃
5. （3） 如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．

   分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃） v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）．