1. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

1. （1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去．
3. （2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：

   2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆^2﹣

   ①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；

   ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

   实验编号	1	2	3	4
   V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

   计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c （Cu²⁺）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

5. （3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^﹣20（mol/L）³ ， 计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）= mol/L；
7. （4） 已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）．

   	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
   Fe3+	1.1	3.2
   Fe2+	1.8	8.8
   Zn2+	5.9	8.9

   实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂ ， 使其充分反应；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．