1. (2017·毕节) 某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应）．在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．

〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？

〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na₂CO₃

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca（OH）₂

1. （1） [分析与推理]：

   分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC₂量少，CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应后，Na₂CO₃剩余．

   分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃恰好完全反应后．

   分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC₂量多，CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应后，Ca（OH）₂剩余．

   由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是（填化学式，下同），可能存在的溶质是和．对可能存在的溶质，需要进一步实验验证．

3. （2） [设计并实验]

   实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
   实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
   实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液		猜想三成立，发生反应的化学方程式为

5. （3） [拓展延伸]

   若向CuCl₂溶液中加入少量CaC₂ ， 充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的（填化学式）沉淀．

   实验室保存电石应注意．