1. (2017·株洲) 某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化硫（SO₂）反应后所得固体产物的成分，过程如下：

【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂ ， 2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；SO₂能使品红溶液褪色．

1. （1） 【提出猜想】猜想1：固体成分为Na₂SO₃

                   猜想2：固体成分为Na₂SO₄

                   猜想3：

3. （2） 【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO₂）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na₂O₂固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．

   

   【实验结论】

   （1 ） A是制取SO₂气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO₂的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：．

   （2 ）由题中的实验现象，可推测猜想2是错误的．

   （3 ）装置B的作用是；装置D的作用是．

   （4 ）根据反应前后固体的质量，可计算出Na₂SO₃的质量为g，Na₂SO₄的质量为g．

5. （3） 【总结提升】

   （1 ）若实验前称得Na₂O₂固体的质量为m₁g，充分反应后称得生成物固体质量为m₂g，则m₂的取值范围是（用含m₁的关系式表示）

   （2 ）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：