1. (2020九上·浦东期末) 化学实验离不开实验装置的改进和实验探究。

1. （1） ①根据以下实验回答问题：

   实验一：验证分子的性质	实验二：硫在氧气中燃烧	实验三：一氧化碳还原氧化铜

   资料：甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成CO和H₂O。(夹持仪器省略)

   实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质。

   实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的色火焰；该实验装置的优点是(写出一点即可)。

   实验三：B处观察到的现象是；C处反应的化学方程式为；为了排尽空气防止爆炸，应先点燃(选填“A”或“B”)处的酒精灯。

3. （2） ②兴趣小组对镁带变黑后的物质(主要成分是碱式碳酸镁)进行了探究。

   （查阅资料）

   Ⅰ.碱式碳酸镁的化学式可表示为Mg_a(OH)_b(CO₃)_c ， 该物质加热后生成MgO、H₂O、CO₂三种氧化物；

   Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。

   （实验步骤和数据）为确定碱式碳酸镁的化学式，按如图所示装置进行实验。

   

   步骤一：夹住弹簧夹，微热A处玻璃管；

   步骤二：点燃酒精灯，至固体完全分解；

   步骤三：熄灭酒精灯，通入氮气至冷却。

   称量B、C两处，所得数据如下表：(A处产生的水蒸气和二氧化碳全部被吸收)

   	反应前质量	反应后质量
   B：干燥管和固体	51.10g	51.28g
   C：广口瓶和液体	82.00g	83.32g

   （解释与结论）

   Ⅰ.证明整套装置不漏气的现象是；

   Ⅱ.B处反应的化学方程式为；

   Ⅲ.通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁Mg_a(OH)_b(CO₃)_c中a：b：c=；(忽略空气中成分及其它因素的影响)