1. (2020九下·宿州月考) 某校课外兴趣小组同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：

1. （1） 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

   实验时需将镁条进行打磨，其目的是。

3. （2） 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应，化学方程式为。
5. （3） 实验 测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则 t₁~t₂ 时间 内反应速率逐渐加快的主要原因是。

   

7. （4） 研究二：探究反应后所得溶液的酸碱性

   （发现问题]

   ①反应后甲同学用 pH 试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现 pH 小于 7。

   ②反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色， 对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

   （提出猜想）甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 pH 小于 7；

   猜想Ⅱ：氯化镁溶液 pH 小于 7. 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；

   猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红色｡

   （实践与思考）为验证猜想，甲､乙两同学均需进行一个探究实验是. 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很 快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成.该气体能燃烧｡请你根据实验现象写 出镁与水反应的化学反应方程式。

9. （5） （结论）

   ①镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

   ②镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性｡

   （交流与反思）氯化钠溶液呈中性，而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸 性，你认为与溶液中（填离子符号）。

   一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 请设计实验验证你的猜想。