1. (2020九下·泗洪月考) 小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量，下面是他对过氧化钙（CaO₂）展开的探究。

（查阅资料）过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，温度过高易分解生成氧气和一种氧化物：过氧化钙（CaO₂）遇水缓缓反应生成氧气和一种碱。

1. （1） 由Ca（OH）₂为原料制得CO₂ ， 其制备流程如下：

   

   请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

   CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6=

   制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）；要求在低温下进行，温度过高除了防止氨水挥发外，还能。

3. （2） 小明把一定量的CaO₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。滤液中溶质的成分是什么？

   （猜想假设）猜想一：NaOH；.

   猜想二：NaOH；

   猜想三：NaOH Na₂CO₃；

5. （3） （实验验证）

   实验	现象	结论
   ①取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想不成立
   ②另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想三成立

7. （4） 反思与拓展：

   ①过氧化钙（CaO₂）和水反应的化学方程式为。

   ②Na₂O₂也能与水反应，原理与CaO₂相同，但却不能作为鱼虾的供养剂，请分析可能的原因。