1. (2020九下·东湖月考) 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置如下图所示(夹持仪器略)

1. （1） （推断）  观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是；
3. （2） （实验探究）  B装置中的剩余固体是什么？

   （查阅资料）

   ①碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

   ②)铁的氧化物中，只有Fe₂O₃是红棕色，其余均为黑色，只有Fe₃O₄能被磁铁吸引；

   （初步探究） B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引

   （猜想和假设）

   猜想一：剩余固体是Fe₃O₄；

   猜想二：剩余固体是；

5. （3） （实验探究）

   实验操作	实验现象	实验结论
   取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；		则猜想二正确

7. （4） （实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为。
9. （5） （成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe₂O₃(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为。(用a来表示，精确到0.01)