1. (2020高二下·松阳月考) 研究NO_x之间的转化具有重要意义。

1. （1） 已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   ΔH＞0  将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。

   ①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

   A．气体的压强不变            B．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)        C．K不变  D．容器内气体的密度不变    E．容器内颜色不变

   ②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的平衡常数K_p＝(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， 如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

   ③反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线。
   

3. （2） NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
   

   Ⅰ    2NO(g)=N₂O₂(g)            ΔH₁

   Ⅱ    N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)    ΔH₂

   ①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

   ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。