1. (2020·路北模拟)                

1. （1） 兴趣小组用石墨电极做Ca（OH）₂饱和溶液导电性实验，如图所示，闭合开关，灯泡亮，但很快发现两个石墨电极上都有大量气泡产生，与电源正极相连的石墨电极附近产生大量白色浑浊。经检验，两极产生的是氢气和氧气，这里Ca（OH）₂的作用是。

   

3. （2） （提出问题）为什么正极附近产生白色浑浊？白色浑浊是什么物质？

   （猜想）

   ①部分水被电解，水的减少导致Ca（OH）₂析出 。

   ②通电过程中溶液温度升高使Ca（OH）₂析出。做出猜想2依据Ca（OH）₂的性质是。

5. （3） （实验1）验证猜想2

   ①测通电过程中水温的变化，结果：水从室温升高至30 ℃时产生大量白色浑浊。

   ②给室温下的饱和石灰水加热至30 ℃，没有明显的白色浑浊。

   结论：白色浑浊与温度升高没明显关系。

   （实验2）验证猜想1

   ①饱和石灰水恒温蒸发水，出现少量白色浑浊。

   ②原溶液加水，重复Ca（OH）₂溶液导电性实验，溶液中仍出现大量白色浑浊。

   结论：白色浑浊与。

7. （4） （新猜想）电解产生的氧气，与石墨电极发生反应生成了二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生白色浑浊。

   （实验3）

   ①用铂丝代替石墨电极重复Ca（OH）₂溶液导电性实验，白色浑浊明显减少。

   ②把兴趣小组实验中浑浊的液体进行过滤，把分离出的固体分于两只试管中。

   向一个试管中，结论：固体中含有Ca（OH）₂。

   向另一个试管中，结论：固体中含有CaCO₃。

9. （5） （实验结论）白色浑浊的物质是（填“纯净物”或“混合物”）。白色浑浊的产生与通电过程水分减少和石墨电极有关。
11. （6） （反思）实验中产生CaCO₃反应的化学方程式是。