1. (2020·和平模拟) 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解的实验探究。

（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。

（实验方案）按照上图装置进行实验（夹持装置未画出）。

1. （1） （问题讨论）

   实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂ ， 该操作的目的为；

3. （2） C中氢氧化钠溶液的作用是；
5. （3） E中碱石灰的作用是；
7. （4） （结果分析）

   定性分析：

   ①证明分解产物中存在CO的现象是；

   ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在两个装置之间，若观察到，则证明有水生成；

9. （5） 定量分析（假定每一步反应进行完全）：取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解得到的CO的质量为；
11. （6） （反思评价）

    从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是；

13. （7） 文献显示，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，通过相关计算可以写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O受热分解的化学方程式： 根据图像，若有3.6gFeC₂O₄·2H₂O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是。