1. (2017·唐河模拟) 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

1. （1） 在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式．
3. （2） 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式．
5. （3） 实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．

   提出问题：废液中含有哪些物质？

   交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和．

   ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．

   小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液pH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是．

   实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙

   溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

   实验内容	预计现象	预计结论
   取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①没有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
   	②有白色沉淀，溶液由红色变为无色	的猜想正确．
   	③	你的猜想正确．

7. （4） 在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/mL）