1. (2017·宛城模拟) 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．

1. （1） 对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．

   【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；

   【分析归纳】反应的化学方程式

   反应的实质：H⁺+OH^﹣═H₂O，反应能进行的原因是溶液中的H⁺和OH^﹣的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

   

   ②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：

   【分析归纳】反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓．反应能进行的原因是溶液中的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）

   【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是．

3. （2） 某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质

   组合序号	①	②	③	④	⑤
   组合物质	H2SO4 NaOH	H2SO4 CuO	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Mg	H2SO4 Ba（NO3）2

   【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色的石蕊溶液，其中组合与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因．

5. （3） 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．

   ①当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g．

   ②用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气．

   ③计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．