1. (2021高二下·新洲开学考) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂ ， 在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

1. （1） 根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=。
3. （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。

   a.0.20mol·L^-1     b.0.12mol·L^-1       c.0.10mol·L^-1     d.0.08mol·L^-1

5. （3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
7. （4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25mol·L^-1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。