1. (2021高二下·淳安开学考)               

1. （1） （一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

   

   2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g） NH₃（g）∆H(298K)=-46.2KJ•mol^-1 ， 在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

   化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；

   表面反应：N*+H* NH*； ；NH₂*+H* NH₃*

   脱附：NH₃* NH₃（g）

   其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

   利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

   A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
3. （2） 标准平衡常数 ，其中 为标准压强（1X10⁵Pa），pNH₃、pN₂和pH₂为各组分的平衡分压，如pNH₃=xNH₃p，p为平衡总压，xNH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。

   ①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则 =（用含w的最简式表示）

   ②下图中可以示意标准平衡常数 随温度T变化趋势的是。

   

5. （3） 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。

   ①分析说明原料气中N₂过量的理由。

   ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。

   A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

   B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

   C．当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

   D．基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

   E.分离空气可得N₂ ， 通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ， 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

7. （4） （二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

   

   请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式。

9. （5） 请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2-）。