1. (2021高三下·广东开学考) 乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH₃COOH(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H=+213.7kJ·mol^-1

脱羧基反应：CH₃COOH(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=−33.5kJ·mol^-1

1. （1） 2CO(g)+2H₂(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=kJ·mol^-1。
3. （2） 在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：

   

   ①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是。

   ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示。

5. （3） 保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数K_p为kPa（结果保留1位小数）。
7. （4） 光催化反应技术使用CH₄和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。
9. （5） 若室温下将amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba²⁺）=c(CH₃COO^-)，则乙酸的电离平衡常数K_a=（用含a和b的代数式表示）。