1. (2017·孝义模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．

1. （1） Ⅰ．脱硝：

   已知：H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1

   N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^﹣1

   H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44kJ•mol^﹣1

   催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：．

3. （2） Ⅱ．脱碳：

   向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂ ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）

   ①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

   ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．（填字母）

   a．混合气体的平均式量保持不变     b．CO₂和H₂的体积分数保持不变

   c．CO₂和H₂的转化率相等          d．混合气体的密度保持不变

   e.1molCO₂生成的同时有3mol H﹣H键断裂

   ③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图1所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂浓度随时间的变化．

   

5. （3） 改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

   	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
   反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
   	10min		4.5
   	20min	1
   	30min			1
   反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

   ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I） K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（I） c（II）．

   ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）．

7. （4） 利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂ ， 装置如图所示：

   ①电极2的电极反应式是；

   ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO₂反应． 理论上电极1室液体质量（填“增加”或“减少” g．