1. (2017·西湖模拟) 某科学小组利用如图装置对 FeSO₄•nH₂O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）． 已知：①FeSO₄ 和 FeSO₄•nH₂O 加热时易被空气氧化；②FeSO₄•nH₂O FeSO₄+nH₂O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．

实验步骤如下：

请回答：

1. （1） 步骤Ⅰ打开 K₁导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是．
3. （2） 步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是．
5. （3） 有同学建议，为加快产生 CO₂的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状．试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是．
7. （4） 步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO₄•nH₂O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m₁ ， D 装置质量增加了m₂ ， 则此晶体中的结晶水的百分含量为（用字母表示）