1. (2017·自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H₂）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol^﹣1 ， 回答下列问题：

1. （1） 该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．

3. （2） 恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是　     　；

   A . 2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH） B . n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1 C . 混合气体的密度不变 D . 混合气体的平均相对分子质量不变
5. （3）

   若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH₂（g）．实验测得H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

   
   

   

   ①该反应的△S0，图中的T₁T₂（填“＜”“＞”或“=”）

   ②T₁下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．

7. （4） 已知：H₂（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol^﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol^﹣1 ， 则CH₃OH（g）燃烧热的热化学方程式是为．