1. (2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液．现以制得纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），其流程如图：

已知：高锰酸钾（K₂FeO₄）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K₂FeO₄）与水作用产生Fe（OH）₃ ．

1. （1） 检验废液中含有Fe²⁺选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl₃溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为．
3. （2） 高锰酸钾（K₂FeO₄）在处理水过程中的作用是和．
5. （3） “氧化”过程反应的离子方程式为．
7. （4） 过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后．
9. （5） 用回收的铜为原料可制得粗制CuSO₄•5H₂O晶体（含有少量的FeSO₄•7H₂O），除去CuSO₄•5H₂O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H₂O₂ ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO₄溶液，进而制得纯净CuSO₄•5H₂O的晶体．

   已知：室温时一些物质的K_aq如表：

   化学式	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
   Kaq	8.0×10﹣16	8.0×10﹣18	8.0×10﹣20

   已知溶液中的离子浓度小于1×10^﹣6mol•L^﹣1时就认定沉淀完全．

   加双氧水的目的是；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO₄•5H₂O晶体中FeSO₄•7H₂O的理由．