1. (2017高二上·蚌埠期末) “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

1. （1） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

   FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．

   已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

   ①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；

   ②1100^°C时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L^﹣1 ， 则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．

3. （2） 目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=﹣49.0KJmol^﹣1 ， 某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

   

   ①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol•（L•min）^﹣1 ， CO₂的转化率为．

   该温度下上述反应的平衡常数K=．

   ②反应达到平衡后，下列能使 的值增大的措施是填符号

   a．升高温度    b．再充入H₂ c．再充入CO₂ d．将H₂O（g）从体系中分离    e．充入He（g）

   ③新型高效的甲醇CH₃OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH₃OH和O₂ ， KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子mol．