1. (2017高二上·盘锦期末) 氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣1

CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）△H=﹣172kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣187kJ•mol^﹣1

1. （1） 写出CO与H₂生成CH₄和水蒸气的热化学方程式．
3. （2） 某温度下，在10L密闭容器中投入CO₂、H₂和CaO，仅发生CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）和CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：

   物质      N（mol） 时间（min）	CO2	H2	CaO
   0	0.50	1.00	0.40
   2	0.35	0.60	a
   6	0.20	0.20	b
   8	0.20	0.20	b

   ①反应在0～2min内的平均反应速率v（H₂）=

   ②b=

   ③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是（填字母）

   A．扩大容器体积c（H₂）增大              B．升高温度，n（CO₂）增大

   C．充入少量H₂ ， CaCO₃质量减小         D．充入少量CO₂ ， c（CH₄）增大

   ④此温度下，反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）的化学平衡常数K=．若向10L容器中投入CO₂、H₂和CH₄各0.1mol，H₂O（g）xmol，要使v正（CO₂）＞v逆（CO₂），x的取值范围为

5. （3） 若以CH₄、O₂组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L^﹣1 NaOH溶液中，下列说法正确的是　      　

   A . 反应过程中共转移电子1.2mol   B . 所得溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液 C . c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣ ）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）   D . c（OH^﹣）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣ ）+c（H⁺ ）