1. (2017高二上·资阳期末) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：

1. （1） 写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为．
3. （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）．
5. （3） X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式），原因是．
7. （4） XZ与Y₂属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：．
9. （5） R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　     　 ．

   A . [R（H₂O）₆]Cl₃ B . [R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O C . [R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D . [R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
11. （6） 向含少量ESO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，

    得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：．

13. （7） 元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    

    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为g•cm^﹣3（用字母表示）．