1. (2017高二上·天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.1kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=247.3kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

请回答下列问题：

1. （1） 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=；10min时，改变的外界条件可能是．

   

3. （2） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ， 使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．

   ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是．

   a．生成CH₄的速率是生成CO的速率的2倍

   b．容器内压强保持不变

   c．容器内气体的密度保持不变

   d．容器内各气体的浓度保持不变

   ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是．

   a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）

   b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

   c．压强：P（甲）=P （乙）

5. （3） 反应③中△H₃= kJ•mol^﹣1.800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：

   CO	H2O	CO2	H2
   0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

   此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）．

   a．v（_正）＞v _（逆） b．v（正）＜v_（逆） c．v_（正）=v_（逆） d．无法判断．