1. (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空：

1. （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄ ， 用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

   Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol

   Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol

   Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol

   写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．

3. （2） 降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ， 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

   测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示    

   ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：（填序号）

   a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变

   d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO₂）正：v（H₂）逆=1：3

   ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L•min）；

   ③氢气的转化率=；

   ④该反应的平衡常数为K=（保留三位有效数字）；

   ⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是．

   A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大

   C．将H₂O（g）从体系中分离出去      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

   ⑥当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁ ， 然后向容器中再加入一定量H₂ ， 待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂ ． 则c₁c₂的关系（填＞、＜、=）．

5. （3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：

   ①通入甲烷一极的电极反应式为；

   ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

   ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

   ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L^﹣1  CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为； 此时得到的O₂在标准状况下的体积为L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：A．CuSO₄B．H₂O  C．CuO  D．CuCO₃ ．