1. (2017高二上·菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．

1. （1） 氨水是中学常见的碱溶液

   ①下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是（填字母序号）．

   A．常温下，0.1mol•L^﹣1氨水pH为11

   B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

   C．常温下，0.1mol•L^﹣1氯化铵溶液的pH为5

   D． 铵盐受热易分解

   ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．

   A．加入少量氯化铁固体                 B．通入氨气

   C．加入少量氯化铵固体                 D．加水稀释

3. （2） 盐酸和醋酸是中学常见酸

   用0.1mol•L^﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

   

   ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．

   ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是．

   ③V₁和V₂的关系：V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

   ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

5. （3） 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

   c（H⁺）﹣c（NH₃﹒H₂O）=mol/L．

7. （4） 铵盐和氯化银是中学常见盐

   ①0.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是

   ②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

   AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）

   在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^﹣10 ． 现将足量AgCl分别放入下列液体中：

   ①100mL蒸馏水

   ②100mL 0.3mol•L^﹣1AgNO₃溶液

   ③100mL 0.1mol•L^﹣1 MgCl₂溶液

   充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）．