1. (2020·天宁模拟) 高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：

回答下列问题：

1. （1） 原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是；
3. （2） “平炉”中发生的化学方程式为；
5. （3） 将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：

   ①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2X，其中X为；

   ②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，2K₂MnO₄+2H₂O 2KMnO₄+Y+2KOH，阴极逸出的气体Y是；

7. （4） 已知“K₂MnO₄的理论利用率”=（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）×100%。“电解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为。
9. （5） 利用反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄进行高锰酸钾纯度的测定：称取6.6g样品，溶解后配制成100mLKMnO₄样品溶液，摇匀待用，某H₂C₂O₄标准溶液每升含有11.25gH₂C₂O₄ ， 取这样的标准溶液0.2L，加入稀硫酸酸化，与KMnO₄溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO₄样品溶液的体积为25.00mL，该样品的纯度为多少？（写出计算过错，保留两位小数）